Question

【题目】按要求回答问题
（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应离子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化剂与还原剂的物质的量的比为 ．
②氧化产物与还原产物的物质的量的比 ．
（3）已知下面三个反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
（2）1：5；5：1
（3）Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
【解析】解：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，所以答案是：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5，氯气既是氧化产物又是还原产物，由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，所以答案是：①1：5；②5：1；（3）①根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 还原性：Fe2+＞Cl﹣；由2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ， 还原性：Fe2+＞Br﹣；由 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣还原性：Br﹣＞Cl﹣；所以答案是：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；②氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4，设氯气的物质的量为3mol，则溴化亚铁的物质的量为4mol，而4mol的亚铁离子失去4mol的电子，而氯气需得到6mol的电子，所以参加反应的亚铁为2mol，离子反应方程式为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ， 所以答案是：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ．