A.泥水B.油水C.胶体D.溶液

A. 甘油 B. 柠檬酸 C. 淀粉 D. 氯化钠

A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g

B. Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol

C. 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

D. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量

A. H＋H→H2 B. 天然气燃烧

C. I2→I＋I D. S＋O2→SO2

A. 氧化物 B. 碱 C. 单质 D. 电解质

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g) ΔH<0，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝(ab)/t1 mol/(L·min)

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

【题目】固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（ ）
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

（1）实验中观察到的现象是___________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________。

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。