（1）实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________________________。

（2）请指出装置中的两处错误

①____________________________；②____________________________。

（3）检验试管中收集满氨气的方法是___________________________________________________。

（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。

【题目】现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3 ， 则该溶液体积为mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

A. 都是金属 B. 原子半径相差不大 C. 最高化合价相同 D. 最外层电子数相同

A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

【题目】一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A. 用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C. 向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D. 向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

A. 与足量的溴水反应 B. 通过澄清石灰水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 浓硫酸

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

A.H2O和Na2O B.空气和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中属于混合物的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________；属于氧化物的是__________。

（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化剂是__________；还原剂是__________。

已知：

（1）A属于芳香烃，其分子式是________．B中所含的官能团是________．

（2）C→D的反应类型是________．

（3）E属于脂类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式： ____________________________．

（4）已知：2E F+C2H5OH．F的结构简式为________．