[题目]某溶液.只可能含有以下离子中的若干种:H+.NH4+.K+.Mg2+.NO2-.CO32-.NO3-.现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后.有5.84g白色沉淀产生.沉淀中加入足量稀盐酸充分反应.有棕色气体产生.沉淀颜色不变.但是质量减少0.1g,②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水.又得到白色沉淀1.0g.该沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

【答案】C

【解析】①沉淀与稀盐酸反应，产生棕色气体，说明存在AgNO2沉淀，沉淀质量减少而不是完全溶解，说明沉淀中Ag2CO3转化为AgCl，所以原溶液存在NO2-、CO32-；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，得到的白色沉淀是碳酸钙，其物质的量是0.01mol，说明原溶液含有0.01molCO32-，原溶液加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，其中Ag2CO3的物质的量是0.01mol，质量是2.76g，其余3.08g沉淀是AgNO2，相应地原溶液含有0.02molNO2-；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热产生氨气，2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，氨气的物质的量是50mL×0.5mol·L-1×2=0.05mol。A. 原溶液存在NO2-、CO32-，而NO2-、CO32-不能与H+、Mg2+大量共存，所以原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+，故A正确；B. 原溶液含有NH4+、NO2-、CO32-的物质的量分别为0.05mol、0.02mol、0.01mol，故B正确；C. 原溶液含有NH4+、NO2-、CO32-的物质的量分别为0.05mol、0.02mol、0.01mol，为了保持电荷守恒，要求原溶液含有NO3-，故C不正确；D. 由于2H++2NO2-=NO↑+NO2↑+H2O，实验中产生的棕色气体中含有NO，遇空气颜色会加深，故D正确。故选C。