A. 电解法 B. 铝热反应法 C. 氢气或CO还原法 D. 热分解法

A. 氦气＞氧气＞氮气 B. 氧气＞氮气＞氦气

C. 氧气＞氦气＞氮气 D. 氦气＞氮气＞氧气

A.HF、HBr、HClB.CH3COOH、H2S、HCN

C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4D.CaCO3、HNO3、CuCl2

①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华

A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④

【题目】已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为 ， 方框B内应选用如图2装置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 ． 实验结束时应该采取的操作是 ．

【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品 无明显现象 无明显现象．则加入的试剂A为 ， B为（填化学式），该现象证明样品中不含有 ．
②在后续实验中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．
③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是
A．称量时NaCl已潮解
B．天平砝码已锈蚀
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．

A.一般具有良好的绝缘性B.均不溶于水，易溶与有机溶剂

C.均不耐热，受热后会熔化改变原有形状D.一般比同质量金属强度大

A. 500ml 5mol/L KCl溶液 B. 500ml 8mol/L KClO3溶液

C. 50ml 3mol/L CaCl2溶液 D. 1000ml 1mol/L AlCl3溶液

【题目】冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖．某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末．则发生反应的离子方程式为 ．
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行操作，该操作需要的玻璃仪器为 ．
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为L（用含a的代数式表示）．
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色．则发生反应的离子方程式为 ．

（1） FeCl3溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）________________________。

不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体是______________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________。

（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3浓溶液，预计可能看到的现象是________________。