题目内容
【题目】①某NaCl样品中可能含有SO42﹣ ， CO32﹣ ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品 
无明显现象 
无明显现象．则加入的试剂A为 ， B为（填化学式），该现象证明样品中不含有 ．
②在后续实验中需要使用450mL0.5molL﹣1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaClg．
③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是
A．称量时NaCl已潮解
B．天平砝码已锈蚀
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后液面下降，又加水至刻度．
【答案】盐酸；氯化钡；CO32﹣、SO42﹣；14.6；BC
【解析】解：①取样品溶解，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明样品中不含碳酸根，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根，故答案为：盐酸；氯化钡；CO32﹣、SO42﹣；②容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盘天平应保留1位小数，氯化钠的质量为14.6g，
故答案为：14.6；③A．称量时NaCl已潮解，溶质偏少，浓度偏低，故A错误；
B．天平砝码生锈，所称溶质氯化钠质量偏大，浓度偏高，故B正确；
C．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容摇匀后液面下降，是正常现象，又加水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：BC．
①用稀盐酸检验碳酸根的存在，再用氯化钡检验硫酸根的存在；②容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，依据n=cV计算物质的量，再计算出质量；③分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c= 
进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低．
