下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH₂SO₄溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH₃COOH溶液（　　）

下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化   
②将胆矾加热变为白色粉末   
③浓硫酸稀释    
④氯酸钾分解制氧气   
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．

在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列叙述正确的是（　　）

实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）

（2013?广州模拟）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料． 

（1）单质X的化学式是．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末．有关的化学方程式为：．
（3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe₂O₃外，还添加有CuO或FeO中的一种．请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质．
①提出合理假设，假设1：添加了CuO．假设2：添加了FeO．
②基于假设（填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选实验试剂：铁粉、3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、10%NaOH溶液、10%H₂O₂、KSCN溶液

操作步骤	预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管中， 加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡 加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振荡	样品全部溶解 样品全部溶解
步骤2． 取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡 取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振荡	试管中出现红色固体，说明试样中有CuO 试管中出现红色固体，说明试样中有CuO

（4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸．请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）．．

（2013?广州模拟）以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca²⁺、Mg²⁺）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵．

已知以下四种物质的溶解度曲线图2：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水调节pH过滤除去Ca²⁺，“废渣”的主要成分为、．
（2）“滤渣1”的化学式为．
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是．“滤渣2”的化学式为．
（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的电离常数如下表，“通入SO₂”反应的化学方程式为．

物质	电离常数（25℃）
H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
H2SO3	K1=1.23×10-2K2=5.6×10-8

（2013?广州模拟）氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图所示．反应①②③为反应（填“吸热”或“放热”）．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．
①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%．该反应的化学平衡常数表达式为K=．该温度下平衡常数K的计算结果为．
②为进一步提高CO₂的平衡转化率，下列措施中能达到目的是
A．提高NH₃的浓度                    B．增大压强
C．及时转移生成的尿素                 D．使用更高效的催化剂．

（2013?广州模拟）某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol?L-1	体积/mL	浓度/mol?L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移mol 电子．为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）= mol?L^-1?min^-1．
（4）已知50℃时c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图．

（2013?广州模拟）下列实验装置图正确的是（　　）

（2013?广州模拟）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（　　）