下列有关说法中，正确的是（　　）

（2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K₃[Fe（C₂O₄）₃]?nH₂O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?2H₂O等为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取2.5g （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?2H₂O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC₂O₄?2H₂O黄色沉淀．
步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K₂C₂O₄溶液，滴加6% H₂O₂溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．
步骤4：冷却至室温，加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
（1）步骤1中加入少量硫酸的目的是．步骤3中滴加H₂O₂溶液的目的是．
（2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是（填字母）．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是．
（4）晶体中C₂含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO₄溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，原因是．

（2013?江苏三模）研究证明，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺易与CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
①Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式：．该物质中含有的化学键类型有（填字母）．
A．离子键　B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断Fe（CO）₅晶体的类型为．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子轨道的杂化类型为．
（3）若向氯化铁溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成蓝色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如图所示的是该晶体晶胞的八分之一（K⁺未画出）．
①写出与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式：．
②该晶体的一个晶胞中含有的K⁺的个数为．

（2013?江苏三模）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH₂）₂]，该反应化学方程式为；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是．
（3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L^-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为．
（4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电时，负极的电极反应式为．
（5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO₂气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．若尾气中的NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO₂的体积比为．

（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、．
②滴定终点观察到的现象是．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k₁、k₂，关闭活塞k₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k₁、k₂，打开k₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol?H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是．

（2013?江苏三模）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐[可表示为Al_xMg_y（OH）_z（CO₃）_w?nH₂O]．达喜的组成可通过下列实验测定：
①取研细的达喜粉末6.02g，逐滴加入2.0mol?盐酸溶液并充分混合，当加入盐酸溶液85.0mL时开始产生CO₂，当加入盐酸至90.0mL时恰好完全反应，共生成224mL的CO₂气体（标准状况）．
②向①所得溶液中再逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液，当加至120mL时沉淀量最大，继续滴加至沉淀不再溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.48g．
（1）实验②中氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．
（2）实验②中沉淀溶解的离子方程式为．
（3）通过计算确定达喜的组成（写出计算过程）．

（2013?江苏三模）化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如图所示：
（1）化合物F中的含氧官能团有羰基、和（填官能团名称）．
（2）由化合物D生成化合物E的反应类型是．
（3）由化合物A生成化合物B的化学方程式是．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①分子中有4种不同化学环境的氢原子　
②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应　
③分子中苯环与氯原子不直接相连
（5）苯乙酸乙酯（）是一种重要的化工原料．请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH．

（2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe²⁺、H⁺、S和少量的Fe³⁺、TiO²⁺）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO²⁺反应的离子方程式为2TiO²⁺+Fe+4H⁺?2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是，该反应的化学方程式是．检验溶液A中是否含Fe²⁺的实验操作方法是．
（3）已知：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：．
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：、．