（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。

（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

A. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应

D. 铝热反应是放热反应

A. n(Na+):n(Cl-)可能为14:11

B. 与NaOH反应的氯气一定为0.15mol

C. 若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25

D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

A. 有机物（）的名称为2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应

C. 1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

D. 有机物（俗称“一滴香”）（）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

A. 在一定条件下能与生石灰反应 B. 能与强碱反应

C. 属于酸性氧化物 D. 与所有的酸都反应

A.Ba2+B.Mg2+C.F-D.Na+

【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
D.v（D）=0.1mol/（Lmin）

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. O、F、N的电负性逐渐增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性：HF>H2O>PH3