【题目】看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．

（1）Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为 ， 该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；
（2）Cu电极是极，其电极反应为 ， 该反应是反应．
（3）电池总反应的离子方程式为

【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合

C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合

D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

D. 在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大

B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大

C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处

A. 过滤 B. 电泳

C. 渗析 D. 加入AgNO3溶液，过滤

①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性

②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应

A.只有②B.①②C.①③D.②③

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6