A. A B. B C. C D. D

A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B.1mol Na中约含NA个电子
C.4gNaOH中含有NA个OH﹣
D.标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为___________________________________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。可逆反应②的平衡常数 K2=_____________________ _。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是________________________。

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图1所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 2 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时负极的电极反应为______________ 。

（6）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是______________。

①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－

A. 加热 B. 加入醋酸钠固体

C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. M点时，Y的转化率最大

B. W、M两点Y的正反应速率相等

C. 升高温度，平衡常数减小

D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

A. 原子半径：Y>Z>W B. 一定条件下，Y可置换出X

C. 气态氢化物稳定性：Z>W D. 熔点YW2>XW4

①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2

A. ①⑤ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④