【题目】.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究条件对化学反应速率的影响。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

1)该小组设计了如下的方案,请填充完整。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

T/℃

实验目的

c/mol·L1

V/mL

c/ mol·L1

V/mL

实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响;实验①、③探究温度对该反应速率的影响。

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

_______

4.0

25

________

2.0

0.010

4.0

50

2)在25℃下进行下列实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

实验目的:探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用

c/mol·L1

V/mL

c/ mol·L1

V/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

加入2mL MnSO4溶液

0.10

2.0

0.010

4.0

加入______________

3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率vKMnO4)=_______________ mol·L1·min1

已知Na2S2O3是一种强还原剂,遇酸发生歧化反应:完成方程:H++S2O32- _______________

现有一瓶久置的Na2S2O3固体,可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1mol·L1 H2SO41mol·L1HNO31mol·L1HCl1mol·L1NaOH0.1 mol·L1BaCl20.01 mol·L1 KMnO4、蒸馏水

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。

步骤2:向试管中加入______________________________________________________________

______________________________________________________

步骤3___________________________________________________________________________

有白色沉淀生成,证明固体中有Na2SO4,即固体部分被氧化。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网