A. 仅被氧化 B. 仅被还原

C. 既未被氧化，又未被还原 D. 既被氧化，又被还原

【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6

A．温度： T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 二氧化硫

①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________________________________________。

（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。

（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

A. AB. BC. CD. D

A. 溴、碘单质 B. 钠、镁单质 C. 食盐、淡水 D. 烧碱、纯碱

A. 只有羧基和羟基两种官能团B. 能发生酯化反应

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能与氢氧化钠溶液反应

A.石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类

B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂

D.原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属