（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．

A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3

D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度

D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气

t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

（1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是____________。

（2）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是____________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=____________时，甲烷产率最高。

Ⅱ．CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

（3）判断P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

说明理由_____________________________________。

（4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则05min内H2的反应速率v(H2)=____________。

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

A.常温常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子

B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1

C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+

D.常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne

（1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________；

（2）0～4分钟时，A的平均反应速率为____________；

（3）到达平衡时B的转化率为____________；

（4）该反应是放热反应，恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有__________。

A．充入氦气 B．使用催化剂 C．再充入2.4mol A和1.6mol B D．降低温度

（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
A.氢氧化钾与硫酸的反应
B.金属镁与盐酸的反应
C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应