[题目]某温度时.在2 L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.(1)X的转化率是 (2)由图中所给数据进行分析.该反应的化学方程式为 ,(3)反应从开始至2分钟末.用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= .(4)当反应进行到第 min.该反应达到平衡.若三种物质都是气体.平衡时Y所占体积的百分比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

(4)当反应进行到第 min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为______。

【答案】（9分）（1）(2分)）30% （2）(3分)3X+Y2Z

（3）(2分)）0.05mol/(L·min) （4）(2分)2； 50%(2分)

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量是0.7mol，且不再发生变化，这说明反应已经达到平衡状态，则X的转化率是。

（2）根据图像可知，反应进行2min时，X的物质的量减少0.3mol，Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，所以该反应的化学方程式是)3X+Y2Z。

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝＝0.05mol/(L·min)。

（4）平衡时Y所占体积的百分比为。

练习册系列答案

A. 两者都易溶于水 B. 两者都污染环境，危害健康

C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都是形成酸雨的主要原因

【题目】如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；其中反应的化学方程式是．
（2）C装置的作用是．
（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式． D装置的作用是．
（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是．
（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．
（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是．

【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式	HK	HCN	H2CO3
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(　　)

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是(　　)

A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－

B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－

C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D. 可能含有Cl－

【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。

（1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）

（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。

（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。

（4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t2）℃
1	25.1	24.9	25.0	28.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2
3	25.1	25.1	25.1	28.3
4	25.1	25.1	25.1	27.4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。

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