A. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C. 少量金属钠保存在煤油中

D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发

A. 和Li同一主族的都是金属元素

B. Na＋比Li多一个电子层

C. Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

D. Li是碱金属中原子半径最小的原子

【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为N A ， 下列说法不正确的是（ ）
A.加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
B.0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C.1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NA
D.标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA

【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

【题目】下列化学用语使用正确的是（ ）
A.NH4Cl的电子式：
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C.氧化钠的电子式：
D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R

A. 钾的密度比钠的小

B. 钾的原子半径比钠的原子半径大

C. 钾比钠与水的反应更剧烈

D. 加热时钾比钠更容易融化

已知：

i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

A. 该实验说明土豆含有淀粉 B. 该实验说明土豆含有蛋白质

C. 可将碘酒换成加碘食盐，同样会变蓝色 D. 该实验说明土豆含有油脂

【题目】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）： ．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ．

（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________，

E中所含化学键类型有___________________________________________，

M的结构式为___________________________________________________。

（2）反应④的离子方程式为___________________________________________。