Question

【题目】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）： ．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Y?2X
（2）bd
【解析】解：（1）根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；0﹣10min内，△c（Y）=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Y、X的计量数之比=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，则该反应方程式为Y2X，所以答案是：Y2X；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，根据图知，bd段各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以答案是：bd．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态的判断，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此题．