【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

【题目】A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A单质的电子式是 ， C和D反应生成的化合物的电子式是 ．
（2）上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）．
（3）写出A与B反应的化学方程式： ．
（4）将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ， C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 ．

A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g

①配制一定物质的量浓度的溶液　②过滤　③蒸发

A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

回答下列问题：
（1）③的元素符号是；⑧的元素名称是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氢化物的电子式是： ．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： ．

A. 氧化铝 B. 水晶 C. 水银 D. 不锈钢

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

A. 检查气密性 B. 制备氨气 C. 吸收氨尾气 D. 配制银氨溶液