以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．
a．Na₂CO₃ b．NaOH   c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．
（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．

起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是．
A．x=4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B一定都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率．

有机物A（分子式为C₄H₉X）为含支链的卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63．

已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

（1）A的结构简式为，B～H中，与A互为同分异构体的有机物是（填字母代号）；
（2）上述转化中属于取代反应的有（填序号）；
（3）C的结构简式为；
（4）写出反应（7）的化学方程式，注明有机反应类型．

（2011?海淀区二模）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
（1）在25℃、101kPa时，H₂与O₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为．
又知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=kJ/mol．
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

①该反应的平衡常数表达式为．
②平衡时，甲容器中CO的转化率是；
容器中CO的转化率：乙甲；丙甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）．

（2008?湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）
A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是．
（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是．
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正确的是（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）．
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）．
②常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是．
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=5.5×10^-13．下列说法正确的是（　　）

（2009?西城区一模）今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有关说法中不正确的是（　　）

工业制备CuSO₄的方法是在稀H₂SO₄中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解．为提高制备CuSO₄的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（　　）
①将稀硫酸改用浓H₂SO₄
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④将稀H₂SO₄加热．