题目内容
纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）
Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2O
HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的
．HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13．则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1010
1010
．③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．分析：①根据纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式；
②氢氧化钠中氢氧根离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断；
③根据氯气、纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式．
②氢氧化钠中氢氧根离子是完全是水电离出的，碳酸钠溶液中氢氧根离子是水完全电离生成的，结合离子积计算判断；
③根据氯气、纯碱的性质来分析原因及书写化学方程式．
解答：解：①纯碱即Na2CO3可用于除灶台油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的；
故答案为：Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的；
②pH为11碳酸钠溶液中：C（H+）剩余?C（OH-）水=10-14；C（OH-）水=10-3mol/L，Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH-）的值是10-13mol/L，所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
=1010，
故答案为：1010；
③由氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；纯碱溶液呈碱性，Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，则饱和纯碱溶液与Cl2反应方程式为：2Na2CO3+Cl2 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；
故答案为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；
HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的；故答案为：Na2CO3溶液显碱性，即CO32-+H2O
HCO3-+OH-，与油污发生反应，达到去污目的；②pH为11碳酸钠溶液中：C（H+）剩余?C（OH-）水=10-14；C（OH-）水=10-3mol/L，Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所得溶液pH=13，则此时水电离出的c（OH-）的值是10-13mol/L，所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
| 10-3mol/L |
| 10-13mol/L |
故答案为：1010；
③由氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；纯碱溶液呈碱性，Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH，则饱和纯碱溶液与Cl2反应方程式为：2Na2CO3+Cl2 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；故答案为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；
点评：本题主要考查了盐类的水解、水的离子积的计算，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．
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