A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

A.AB.BC.CD.D．

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；

③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。

（5）操作a的内容是_________________________________________________________。

A.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.苯能与溴水发生加成反应

C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸

D.分子式为C4H9Br的有机物有5种同分异构体

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比可能是1：1

Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) △H2,则Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) △H3，△H3的值为

A. 2△H2-△H1 B. △H1-△H2 C. △H2-△H1 D. 2△H1-△H2

A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1

A. A B. B C. C D. D