Question

【题目】下列有关说法中不正确的是

A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，而KW= c(H+) c(OH-)，说明c(H+)= c(OH-)，则溶液一定为中性，选项A正确；B、常温下，KW= c(H+) c(OH-)=10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7，某溶液中，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶液可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则PH=2，如果为碱溶液，则pH=12，选项B正确；C、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)===1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中：c(Ag+)==mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L，Cl-先产生沉淀，选项C正确；D、常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Na+)= c(CH3COO-)，选项D不正确。答案选D。