【题目】今有浓度均为1.5molL﹣1的氢氧化钠和硫酸溶液各200mL，分别加入等质量的Al粉，反应完毕后生成气体的质量之比为4：3，下列说法正确的是（ ）
A.与H2SO4反应的铝粉7.2g
B.参加反应的H2SO4为0.2mol
C.铝与NaOH反应中消耗氧化剂约0.53mol
D.参加反应的NaOH约为0.27mol

A. 苯中的甲苯（溴水） B. 四氯化碳中的乙醇（水）

C. 甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D. 溴苯中的溴（水）

【题目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

→…→ →…→

下列说法正确的是

A. X与Y互为同分异构体

B. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

C. 1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应

D. 依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

A.纯水B.氯化银C.二氧化碳D.氨的水溶液

A.Fe -2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑

【题目】有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是

A. HR较弱 B. HR1较弱 C. 两者相同 D. 无法比较

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）

a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d、6.0mol/L盐酸

（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）

a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）

（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若丙装置发烫，可适当降温 ④加热丙装置

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

D. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9