[题目]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 酸性溶液中:Na+.Cl-.OH-.CO32-B. 碱性溶液中:Fe3+.NH4+.HCO3-.Cl-C. 无色溶液中:Na+.Cu2+.MnO4-——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32—

B. 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—

C. 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4—、I—

D. 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—

【题目】向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）

A.氯化钠B.溴化钠C.次氯酸钠D.单质溴

【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A. Al与NaOH溶液共热 B. AlCl3与过量的NaOH溶液

C. Al2O3与水共热 D. Al2(SO4)3与过量氨水

【题目】某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为黄色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中生成银的离子反应可能为_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

【题目】室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

③2 s 时物质A的转化率为30％ ④X=2

其中正确的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式， W体现了的性质（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式
（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为mol．

【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为