题目内容
【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化： 
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式 ， W体现了的性质（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式
（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为mol．
【答案】
（1）第二周期VIA族
（2）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac
（3）4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（4）1
【解析】解：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3 ， 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B为H2O、C为NH3、Z为氢，由转化关系可知，故A为NO，X为氧，Y为氮.
（1.）O元素的质子数为8，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，位于第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；
（2.）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W为HNO3 ， 金属铜与HNO3的浓溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中硝酸表现了酸性和强氧化性，所以答案是：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac；
（3.）将A为NO与X为的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 所以答案是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（4.）强酸W为HNO3发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的HNO3充分反应，生成还原产物的化合价最低，为硝酸铵，若生成的还原产物为0.1mol，依据元素守恒和电子守恒计算得到，HNO3～NH4NO3～8e﹣，还原产物0.1mol，电子转移0.8mol，Mg～Mg（NO3）2～2e﹣ ， 电子守恒得到反应镁物质的量为0.4ol，参加反应的HNO3物质的量为生成硝酸铵和硝酸镁总物质的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol，所以答案是：1．
