【题目】常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A.X2+是XO 的还原产物
B.氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+
C.Z2在①③反应中均为还原剂
D.溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z

A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数

B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

A. 由反应知氧化性 O3>I2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. 生成lmol H2O转移的电子数为2

D. 该反应中还原产物只有H2O

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应放出1.12LO2

B. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4

C. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3

D. 1L0.1 mol.L-1的NH4NO3溶液中N原子的数目为0.2

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三个反应中，只有①是放热反应

B. 反应②的作用是仅为反应③提供还原剂

C. 反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

D. 用这种方法得到的是纯净的锌单质

A. 回收其中的电极

B. 利用电池外壳的金属材料

C. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D. 防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

A. 铜壳滴漏B. 化铁为金C. 火树银花D. 书香铜臭

（1）在化学方程式中电子转移的数目__________。

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是 __________。

【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右