题目内容
【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
(1)在化学方程式中电子转移的数目__________。
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是 __________。
【答案】6e- N2C
【解析】
(1)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价,C元素的化合价由0升高为+2价,该反应中转移6e-;
(2)N元素的化合价降低,则N2为氧化剂,C元素的化合价升高,失去电子被氧化,则C为还原剂。
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