A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B. 第②步的关键要低温小火烘干

C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

A. 自然界中存在大量硅单质

B. 硅酸是种很弱的酸，通常是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得

C. 玛瑙 、金刚石、水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 二氧化硅的化学性质活泼，能与酸或碱溶液发生化学反应

【题目】根据如图微观示意图，回答相关问题：
（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ， 没有变化的微粒是 ．
（2）写出该反应的化学方程式 ．

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

B. 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小

A. 硅是半导体材料，可制造光导纤维

B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂

D. 石棉CaMg3Si4O12是种结构复杂的硅酸盐，通常用氧化物的形式表示为CaO·3MgO·4SiO2

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2

C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

A.AB.BC.CD.D

(2) 写出298 K 101 kPa时，用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式：________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。

可供选择的试剂：①Br2②H2③O2

提示：

请回答下列问题：

（1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。

（2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。

（4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

（5）E转化为F的反应方程式是________________。

（6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。