题目内容

【题目】下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0.5molL﹣1

30℃

块 状

B

0.5molL﹣1

30℃

粉末状

C

1molL﹣1

35℃

块 状

D

1molL﹣1

35℃

粉末状

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑来说，盐酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列有关认识正确的是( )

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C.各能层含有的能级数为n-1

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② 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

①装置C的作用是______________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

【题目】根据如图微观示意图，回答相关问题：
（1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ， 没有变化的微粒是 ．
（2）写出该反应的化学方程式 ．

【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L

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【题目】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O 下列说法正确的

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