【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。

②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。

(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。

(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。

(4)图中装置C的作用是__________________。

(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。

(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 ④定容时仰视刻度线

A.SO2和SiO2B.CO2和CS2

C.NH4Cl和MgOD.CCl4和KCl

A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解

B. 有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量

C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物

D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素

【题目】（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．
（2）装置C中放入的反应物是和 ．
（3）装置A的作用是 ， 装置B的作用是 ．
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．
a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．

【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为个．
（2）该气体在标准状况下的体积为L．
（3）该气体的一个分子的质量为g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ．

A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14

【题目】如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．

（1）推断A为；B为；E为；H为（填化学式）．
（2）反应⑤的化学方程式 ， 反应⑥的化学方程式 ．

A.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

B.聚苯乙烯属于纯净物

C.聚苯乙烯能与溴水发生加成反应

D.聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染

回答下列问题：

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；

(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;

(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。