[题目]下图表示构成细胞的元素和化合物的图解.a.b.c.d代表不同的小分子物质.A.B.C代表不同的大分子物质.请分析回答下列问题:(1)物质A.B.C.d共有的元素有 ——青夏教育精英家教网—

【题目】下图表示构成细胞的元素和化合物的图解，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题：

（1）物质A、B、C、d共有的元素有______________ 。

（2）物质b的结构通式为___________________，其分子结构的特点是_______________________。

（3）物质C在植物叶肉细胞中分布于_____________ 、 _____________ 和线粒体。

（4）若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且作为细胞内最理想的储能物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是______。物质d是______，胆固醇与图中物质 _______（填字母）、维生素D都属于固醇类物质。

（5）物质B的多样性决定于b的_________________________________以及自身的空间结构。若物质B由n个b形成的一条多肽链（直链物质)，则B中至多含有________个肽键，至少含有________个氮原子，至少含有________个氧原子；叶肉细胞的细胞质中b有________种。

（6）将染色体的成分C提取出来，彻底水解后的产物是_________种。细胞中的RNA与C相比特有的是_______________________________________________(答案要全面)。

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】下列说法正确的是( )

A. 零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程

B. 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大

C. 升高温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快

D. 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大

【题目】工业以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

已知:25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。

金属阳离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.8

(1)“浸锰”过程中 Fe2O3与SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+SO2+2H+ =2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

写出ⅱ的离子方程式：_______________________。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O ⅱ：……

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_________ (填离子符号)。

(3)写出“氧化”过程中MnO2 与Fe 2+反应的离子方程式：___________。

(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是；_____滤渣Ⅱ的成分是______ (写化学式)；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是______________。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成 MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：__________________ 。

(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________。

【题目】二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。