A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

A. 酶活性随温度的升高而增强

B. 曲线A上的b点表示该酶的最适温度

C. 人体胃蛋白酶的活性与曲线B相似

D. 曲线B、C说明不同酶有不同的最适pH

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥

A. Na2SO3溶液 B. KI溶液

C. NaOH溶液 D. H2O

A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B. 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4L

C. 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NA

D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

A. N2比O2的化学性质稳定 B. F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高

C. 氯化钠晶体的熔点很高 D. HF比HCl的沸点高

（1）图中Ⅰ在小麦种子中主要是指______________________________。

（2）图中Ⅲ是__________,使用甲基绿吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_______色。

（3）P是______________，Ⅳ是______________。

【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率之比为1：3

D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色

C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应