（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（1）A的转化率为______。

（2）2分钟内生成D的反应速率为___________。

（3）x值等于_________。

（1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．

（2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

【题目】恒温下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N2

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

①加成反应 ②取代反应 ③聚合反应 ④氧化反应．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

A. 常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NA

B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NA

C. 熔融状态下，1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NA

D. 56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA

【题目】在一定条件下， 和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O。

根据计算回答：

(1) 中n值为________；

(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为________。