Question

【题目】由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．

（2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

Answer 1

【答案】 Fe Fe﹣2e﹣=Fe2+ C B 隔绝空气，防止产物被氧化 赶尽溶液中的氧气

【解析】(1)制纯净的Fe(OH)2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

(2)纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe(OH)2沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不会出现白色沉淀，故答案为：C；B；

(3)苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气。