A.C4H10B.C2H4C.C4H8D.C6H6

A.氯丁烷B.甲苯C.硝基苯D.乙酸

A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纤维素

A. 左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+

B. 在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2

C. a是电池的正极，b是电池的负极

D. 处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol

A. C+H2O→H2+CO-131.3kJ

B. C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

C. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

A. 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量仅次于氧

C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在

D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

【题目】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 水的电离程度：b>c>a

B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中离子总浓度： a>b>c

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______ mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

A. X为正极，发生氧化反应 B. Y与滤纸接触处有氧气生成

C. X为阳极，发生氧化反应 D. X与滤纸接触处变红

【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动