题目内容
【题目】微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是
A. 左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+
B. 在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2
C. a是电池的正极，b是电池的负极
D. 处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol
【答案】D
【解析】A．根据图知，连接a的电极上 NH4+失电子生成NO2-，发生氧化反应，为阳极，左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+，A正确；B．连接b的电极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应，右侧电极上生成氮气和水，即在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2，B正确；C. 根据以上分析可知a是电池的正极，b是电池的负极，C正确；D．左侧电极反应式为2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+，根据方程式知，消耗1mol铵根离子转移6mol电子，但电子不能在溶液中定向移动，溶液中离子的定向移动形成回路，D错误；答案选D。
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案【题目】实验室可用
和
为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/
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36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制备纯碱的步骤如下:
①配制50
约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1
)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量
、
、
等杂质),用盐酸将滤液的
值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
（1）步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
（2）步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
（3）步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。
