A.点铝成铜B.点银成钠

C.点锌成钙D.点铁成铜

A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大

A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3

A. 氨用作制冷剂 B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒

C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D. 生石灰用于废气的脱硫

A. 左侧电极发生还原反应

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

A．6g 12C中约含有3.01×1023个碳原子

B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1

D．64 g氧相当于2 mol氧

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

②配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_______。

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是60mL

C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

A. 晶体硅能用来制造太阳能电池

B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐

C. 光导纤维的主要成分是硅

D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸