Question

【题目】1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是60mL

C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

Answer 1

【答案】C

【解析】A．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故A正确；B．1792mLNO2的物质的量为=0.08mol，224mN2O4的物质的量为=0.01mol；向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀时，所得溶液为NaNO3溶液，结合电荷守恒和原子守恒可知，n(Na+)=n(NO3-)=14mol/L×0.05L-(0.08mol+0.01mol×2)=0.06mol，则加入NaOH溶液的体积为0.06L=60mL，故B正确；C．NO2和N2O4均为还原产物，则被还原的硝酸的物质的量为0.08mol+0.01mol×2=0.01mol，故C错误；D．溶液中Cu2+和Mg2+结合OH-的总物质的量等于Cu和Mg溶于硝酸失去电子数目，则结合OH-的物质的量根据电子守恒可知为(0.08mol+0.01mol×2)×(5-4)=0.01mol，最终得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+17g/mol×0.01mol=3.46g，故D正确；答案为C。