A.烃 有机物B.烃 乙醇C.羧酸 乙酸D.烃 卤代烃

A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

A. 在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂

B. 物质甲可能是KMnO4

C. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

D. 氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 __________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___________，理由是___________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为___________，实验现象为 __________，但此实验的不足之处是 _________________。

A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

A.乙醇燃烧B.KClO3分解制氧气C.铝片与盐酸反应D.氧化钙溶于水

A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；极性键；分子间作用力

C.氢键；分子间作用力；极性键D.分子间作用力；氢键；非极性键

A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol

A.MnB.ZnC.AsD.Ba