[题目]某Al2O3样品中含有一定量的Cu.Fe.Fe2O3杂质.现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红.流程如下:(1)操作a是 .在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯.漏斗和 ——青夏教育精英家教网—

（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3

A. 非金属性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应

B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

A.氧化还原反应的特征是电子的转移B.1molO2中含有的分子数为6.02×1023

C.常温下，可以用铝槽车运输稀硫酸D.Na2O可用作潜艇供氧剂

A. 所含质子数= A-n B. 所含电子数=Z+n

C. 质量数=Z+A D. 所含中子数=A-Z

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段产生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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