A. 加热Al2O3 B. 加热CaCO3

C. 电解熔融NaCl D. 氯化钠与铝粉高温共热

A.作正极，发生还原反应B.作阴极，发生还原反应

C.作负极，发生氧化反应D.作阳极，发生还原反应

A.铝水龙头B.塑料水龙头C.铁水龙头D.铜水龙头

回答下列问题:

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________。

（2）利用____(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是__________________。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________。

（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程__________________。

（1）写出该反应的化学方程式__________，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_____。

（2）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______ 溶液未变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量____试剂。

（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为______________。

（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe2O3)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留两位小数)。

A.乙醇的燃烧B.盐酸和氢氧化钠的中和反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化

B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性

C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

（1）请将上图各装置连接(填写装置中字母):c接f，___________________________。

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开分液漏斗活塞，当观察到___________现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是___________。

（3）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

i.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:________________。

ⅱ装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留:______________。

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. 氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃