Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中正确的是________(选填字母)。

(2)N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

A.调味剂B.防腐剂C.着色剂D.增稠剂

A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

①量取5.0mL血液样品，处理后配制成100mL溶液；

②量取10.0mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL.

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）血样中Ca2+的含量为___g/L。

II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。据此回答下列问题:

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________。

（2）根据上述框图反应关系，写出①、②、③3个反应的离子方程式:①_____________；②_____________；③_____________；

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2

下列说法正确的是

A. S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1

B. 正交硫比单斜硫稳定

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

A. 常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低

B. 乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇

C. 乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物

D. 洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净

A. NaClO3是还原剂 B. SO2被氧化 C. SO2发生还原反应 D. ClO2是氧化产物

①反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol1。

②1 mol甲烷完全燃烧的反应热为ΔH2，则ΔH2 (填“>”“<”或“=”)ΔH1。

（2）物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH。实验测得该反应的ΔH=+50.5 kJ·mol1，活化能Ea=90.4 kJ·mol1。下列能量关系图合理的是 。

（3）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。如：CO(g)+NO2(g)NO(g)+ CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

则用标准状况下的3． L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 (用含有a和b的代数式表示) kJ。