验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（　　） 
①取少量淀粉加水制成溶液  
②加热煮沸  
③加入Cu（OH）₂悬浊液  
④加入几滴稀硫酸  
⑤再加热  
⑥加入NaOH溶液，调pH至碱性．

下列说法不正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

已知某烷烃在标况下的密度是2.589g/L，分子中含碳量分数为82.76%，求
（1）该烷烃的分子式．
（2）现有5.8克该烷烃完全燃烧，生成标况下CO₂体积多少？
（3）写出该烃的所有同分异构体．．

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的电子式是．
（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是．
A．水    B． 稀硫酸    C．溴的四氯化碳溶液    D．酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A． A的结构简式是．
（4）同学们在学习A的知识后，设计了如下两个实验．
方案Ⅰ：在盛有少量无水A的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
①请写出A与钠反应的化学方程式：．
②以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是．
③若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO₂的物质最可能是（写名称）．
方案Ⅱ：
a、在试管里加入2mL A；
b、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
c、立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
d、闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
①该实验的目的是；
②第④步操作中，铜丝表面的变化是；
③写出该反应总的化学方程式．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）
A．铁       B．铝       C．银        D．玻璃       E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：．

如图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是（用化学式表示）．
（2）请写出②的氢化物的电子式，③的氢化物的结构式．
（3）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写分子式）．
（4）②形成的气态氢化物的检验方法为．

将下列物质进行分类：①

12 6

C与

13 6

C；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH₃CH₂OCH₂CH₃（乙醚）和CH₃CH₂CH₂CH₂OH（1-丁醇）；⑦乙烷和丙烷．并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是，
（2）互为同分异构体的是，
（3）互为同位素的是，
（4）属于同系物的是．

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）