①蔗糖②麦芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

A.服用鸡蛋清或牛奶B.服用葡萄糖

C.服用适量的泻药D.服用大量食盐水

A.元素周期表中有 8 个主族

B.IA 族中的元素全部是金属元素

C.第三周期有 8 种元素

D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B. 具有共价键的化合物是共价化合物

C. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D. 具有离子键的化合物是离子化合物

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

A. Fe2+ B. NH4+ C. Fe3+ D. Mg2+

A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

（生成物对环境友好无污染）

当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

A.分别点燃B.分别通入水中

C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中

A. 蔗糖 B.麦芽糖 C乙酸乙酯 D.乙酸钠