已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al2O3

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；

（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

A. O2与O3互称同位素

B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

（1）E的原子结构示意图是__________________。

下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

（3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

A.Li失去电子B.MnO2被氧化C.Li是正极D.MnO2是还原剂

.回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用_________________。

（2）装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是______________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（4 ）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

A. 猪油是天然有机高分子化合物

B. 猪油是高级脂肪酸甘油酯

C. 猪油发生皂化反应，生成高级脂肪酸和甘油

D. 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层

A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

A.甲烷与氯气混合后光照发生反应

B.乙烯使溴水褪色

C.乙醇在空气中燃烧

D.苯与H2生成环己烷

A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. K2CO3 D. Na2SO4

【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动