A. 化学电池可将电能转变为化学能

B. 化学反应一定伴随着能量变化

C. 燃料燃烧能将化学能转变为热能

D. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能

A.molB.mol·L-1C.g·mol-1D.mol-1

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。

A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞

③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞

A. ① B. ② C. ②③ D. ③④

A.葡萄糖B.乙酸乙酯C.乙醇D.甲烷

A. A B. B C. C D. D

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。

Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为_________________。

A．404 B．260 C．230 D．200

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。