A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

下列有关说法或表示式正确的是

A．C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性比石墨的强

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

D. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴．

（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．

①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.只有①⑤

(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反应时通常加入过量Ca(OH)2，其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。

A．Ca2＋ B．H＋

C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：______________________。

I. 配制混合溶液

将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.预热、充分反应

将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

III.蒸发浓缩、冷却结晶

反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.过滤、循环反应

滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

回答下列问题：

(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗

C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

A. 己烯 B. 氢氧化钾溶液 C. 二氧化硫 D. 己烷