A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

＋2HCO→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

（1）装置A中仪器①的名称是______，装置D中仪器②的名称是______。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置______。

（4）从碘水中分离出I2，选择装置______，该装置的主要仪器名称是______，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。

（5）装置C和D中均用到了玻璃棒，它们的作用各是什么？________。

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2＜T1

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）

a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______

（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列说法正确的是___。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L1

C．V=50 mL时，混合溶液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_____________，氧化产物是_____________，用双线桥或单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目____________________________________。

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的质量为_____________。

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是____________。

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

A. R元素处于第三周期ⅥA族 B. R元素是非金属元素

C. 原子核外共有14个电子 D. R元素最低化合价为-2