（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ.

Ⅱ. （苯胺、易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子式是__________；C的名称是___________。

（2）H的结构简式是_____________。

（3）反应②、④的类型是__________。

（4）反应⑤的化学方程式是____________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_______种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。

示例如下：

____________

(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

a.混合气体密度不变

b.反应体系压强不变

c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变，温度调至T1℃ (T1>T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

Ⅰ.碘酸钙的制备

(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为_________。

(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。

(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________。

Ⅱ.产品纯度测定

准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：

己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI

(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。

(5)滴定时所用的指示剂是_________________.

(6)经计算产品的纯度为________________。

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y

C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

A.铁合金是我国使用最早的合金

B.可用铁制品盛放冷的浓硫酸

C.向某溶液中加入KSCN，溶液变为血红色，说明该溶液中含有Fe2+

D.Fe(OH)3不能通过化合反应制得

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

A．河流入海口处形成沙洲

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

E．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

A. 元素周期表中的主族都有非金属元素

B. 元素周期表中的主族都有金属元素

C. 元素周期表中的非金属元素都位于短周期

D. 除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素

A. 浓氨水跟硫酸 B. 浓盐酸和浓氨水

C. 氯化铵溶液跟烧碱 D. 氨气跟水