A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g

【题目】M 转化为N 分两步完成：①M(g)＋Q(s) R(s) ΔH1＞0； ②M(g)＋R(s) N(g)＋Q(s) ΔH2＜0。

转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应②的逆反应的活化能为 E4 kJ·mol－1

B. 反应①的正反应的活化能一定大于 ΔH1

C. R 是该反应的催化剂

D. 2M(g) N(g)的 ΔH＝(E5－E1) kJ·mol－1

A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（浓）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（4）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号， 下同)__________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=

0.2 mol L1，则CO的转化率为_______，此时的温度为______________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

a．升温 b．加入催化剂

c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

（4）300 °C，一定的压强下，5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是_________。

A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

（5）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件， 某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①则上表中剩余的验条件数据a=_________，b=_________。

②根据反应的特点，上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=_________MPa。

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1

A. Mg3N2 B. NO2 C. NO D. Cu2S

（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

A. 苯的硝化反应是取代反应

B. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色

C. 78 g苯中含有C===C双键的数目为3NA

D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应